Provas de Vestibulares

Abaixo alguns links para provas de vestibulares. É só clicar... e bons estudos.


PROVA DE QUÍMICA - UFPE 2012 - 2ª FASE
PROVA DE BIOLOGIA - UFPE 2012 - 2ª FASE
PROVA DE BIOLOGIA - UPE 2012
GABARITO DE BIOLOGIA - UPE 2012
PROVA DE QUÍMICA - UPE 2012
GABARITO DE QUÍMICA - UPE 2012

Prof. Altamir Souza

Concentração Comum (C)

Concentração comum (C) ou simplesmente Concentração é definida como:

Matematicamente ela é expressa pela fórmula:

onde:

C = Concentração comum e sua unidade no SI é dada em g/L;

m1 = massa do soluto* em g;

v = volume da solução em L.

O símbolo C é de comum e não de concentração, pois existem outros tipos de concentração (concentração molar ou molaridade, concentração em partes por milhão ou ppm, porcentagem em massa do soluto ou título em massa, concentração em volume, etc.).

Conforme mostrado acima, a concentração de uma solução tem como unidade padrão g/L (gramas por litro), porém ela pode ser expressa em outras unidades de massa e volume, como g/m³, mg/L, kg/mL, etc.

Dessa forma, se dissermos que uma solução de água e açúcar tem concentração de 50 g/L, quer dizer que em cada litro da mistura (solução e não do solvente) tem dissolvida uma massa de 50g de açúcar.

No cotidiano, a concentração é muito usada para indicar a composição de alimentos, medicamentos e materiais de limpeza e higiene que são líquidos. Observe o rótulo do leite integral abaixo, que analisa a concentração de vários nutrientes como carboidratos, proteínas e gorduras totais presentes em 200 mL da solução.

Por exemplo, em cada 200 ml do leite, tem-se 9 g de carboidratos. Transformando para litros e fazendo os devidos cálculos conforme mostrado abaixo, temos que a concentração de carboidratos nesse leite é de 45 g/L.

• Transformando a unidade do volume para o Sistema Internacional, ou seja, de mL para L:

1 L ------1000 mL
v    -------200 mL
v = 0,2 L

• Calculando a concentração de carboidratos no leite:

Isso significa que em cada litro desse leite, tem-se 45 g de carboidratos.

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* Em aspectos quantitativos referentes às soluções químicas, sempre que em uma grandeza aparecer o índice 1, ele indica que a grandeza é só do soluto. O índice 2 se refere ao solvente e quando não houver índice nenhum, estará se referindo à solução inteira (soluto + solvente).

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Por Jennifer Fogaça

Graduada em Química

http://www.brasilescola.com/quimica/concentracao-comum-c.htm

Substâncias

Puras ou simples? Entenda essa classificação

Fábio Rendelucci*
Especial para a Página 3 Pedagogia & Comunicação

Uma das maiores confusões que as pessoas fazem na hora de classificar as substâncias reside nos quesitos de substância simples e substância pura. Para que isso fique claro é fundamental que entendamos bem algumas coisas antes de chegarmos a essa classificação:

O átomo é uma unidade fundamental, primária que constitui a matéria. O que queremos dizer é que toda matéria é constituída por átomos. Os átomos são diferenciados uns dos outros pelo seu número atômico (que você deve lembrar que corresponde ao número de prótons que ele possui).

Elementos químicos, aqueles que encontramos na tabela periódica, representam átomos de mesmo número atômico. Assim, todo e qualquer átomo que apresentar, por exemplo, oito prótons e conseqüentemente possui número atômico Z=8, será um átomo do elemento oxigênio.

Você também sabe que os átomos se combinam, se ligam entre si formando o que chamamos de moléculas. Perceba que uma molécula pode, a princípio, ser formada pela "combinação" de qualquer número de átomos de qualquer elemento químico.

Substâncias químicas

Os átomos ligados, ou seja, as moléculas, representam o que chamamos desubstância química, cada uma identificada por uma fórmula química como, por exemplo, H₂O, que representa a substância água e indica que sua composição é de dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio.

Isso posto, podemos perceber algumas coisas:

O₂ - é a fórmula da substância oxigênio, composta por dois átomos, ambos do elemento oxigênio.

CO₂ - é a fórmula da substância dióxido de carbono, composta por três átomos, sendo dois do elemento oxigênio e um do elemento carbono.

C₆H₆ - é a fórmula da substância benzeno, composta por 12 átomos, sendo seis do elemento carbono e seis do elemento hidrogênio.

Quando classificamos uma substância podemos fazê-lo levando em conta:

1) Número de átomos: obviamente se refere ao número de átomos que a constitui, independentemente do elemento que cada um representa. Veja:

• Ar (gás argônio) - monoatômica (um único átomo);
• O₂ (oxigênio), CO (monóxido de carbono), NaCl (cloreto de sódio) - diatômica (dois átomos);
• CO2 (dióxido de carbono), H2O (água), - triatômica (três átomos)

e assim por diante.

2) Número de elementos que constitui a molécula: Cuidado! Isso não tem nada a ver com o número de átomos! Veja:

• Ar (gás argônio) - um único elemento: argônio
• O₂ (oxigênio) - um único elemento: oxigênio
• CO (monóxido de carbono) - dois elementos: carbono e oxigênio
• CO₂ (dióxido de carbono) - dois elementos: carbono e oxigênio
• NaCl (cloreto de sódio) - dois elementos: sódio e cloro
• H₂O (água) - dois elementos: hidrogênio e oxigênio

Uma substância é classificada como simples quando sua molécula é formada por um único tipo de elemento, independentemente do número de átomos que possui. Substâncias cujas moléculas são formadas por dois ou mais elementos químicos são chamadas de compostas. Retomando o exemplo, teremos:

• O₂ - Substância simples
• CO, CO₂, NaCl, H₂O - Substâncias compostas

Substâncias puras

Diferentemente do que o nome possa sugerir, as substâncias puras não são aquelas formadas nem por um único átomo (monoatômicas), nem por um único elemento químico (simples). Substâncias são consideradas puras quando em uma amostra só encontramos moléculas daquela substância, sem nenhuma outra presente.

Por exemplo: na água destilada encontramos única e exclusivamente moléculas da substância água (H₂O). Mesmo a água sendo uma molécula triatômica e composta (possui os elementos H e O), essa amostra é de uma substância pura.

Amostras onde são encontradas moléculas de mais de uma substância, são chamadas de misturas.

O ar atmosférico é um bom exemplo de uma mistura em que encontramos várias substâncias simples, como N₂, O₂, H₂, Ar, e outras compostas, como CO, CO₂, etc.

Espero que vocês não confundam mais os conceitos de substâncias simples e substâncias puras. Esses conceitos são muito importantes para sua base de conhecimento em química.

*Fábio Rendelucci é professor de química e física, diretor do cursinho COC-Universitário de Santos e presidente da ONG Sobreviventes.

http://educacao.uol.com.br/quimica/substancias-puras-ou-simples-entenda-essa-classificacao.jhtm 

Tabela periódica interativa

Link para Tabela Periódica interativa, com informações sobre todos os elementos químicos.

Vale a pena consultar.

http://educacao.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-consulte-aqui-uma-tabela-periodica-interativa.jhtm